Expertos explican usos de la electrólisis en diversos campos científicos.

La electrólisis es un proceso químico de gran relevancia en la actualidad, que consiste en utilizar la electricidad para separar los componentes de un compuesto. Este fenómeno se produce cuando una corriente eléctrica atraviesa un electrolito, desencadenando reacciones de oxidación en el ánodo y de reducción en el cátodo. En términos simples, la electrólisis convierte la energía eléctrica en energía química, permitiendo la descomposición de compuestos en sus elementos constituyentes. Uno de los usos más destacados de la electrólisis actualmente es en los baños electrolíticos.

Los baños electrolíticos son ampliamente empleados en la industria para mejorar la durabilidad de los metales y su resistencia a la corrosión, además de ofrecer un acabado estético superior. Este método forma parte del tratamiento de superficies, mediante el cual se aplican capas delgadas de metales como el oro o el cobre sobre piezas metálicas. Sumergiendo un objeto metálico en una solución electrolítica y aplicando corriente eléctrica, se facilita la deposición de una capa metálica sobre la pieza, lo que resulta en un metal más resistente y con un mejor acabado decorativo.

Para llevar a cabo el proceso de electrólisis, es esencial contar con tres elementos clave: los electrodos, el electrolito y una fuente de corriente eléctrica continua. Los electrodos, uno ánodo y otro cátodo, se sumergen en una disolución de electrolito, donde los iones presentes se desplazan hacia los electrodos. En el ánodo se producen reacciones de oxidación, mientras que en el cátodo se llevan a cabo reacciones de reducción. La presencia de un electrolito, ya sea una solución acuosa o salina, permite que los iones se desplacen entre los electrodos, lo que da lugar a la separación de los elementos de un compuesto.

La electrólisis se utiliza en diversas aplicaciones, siendo fundamental en la producción de metales como el aluminio, sodio, potasio y magnesio en la industria electrometalúrgica. En los últimos años, ha ganado relevancia en la producción de hidrógeno verde, un recurso clave para la transición energética hacia fuentes sostenibles. Además, se emplea en la cloración de piscinas, en la fabricación de baterías, la producción de ácido clorhídrico y lejía, así como en la anodización y galvanoplastia de metales para aumentar su resistencia y durabilidad.

La historia de la electrólisis se remonta a Alessandro Volta, quien en 1800 inventó la pila voltaica, la primera batería eléctrica moderna. Este descubrimiento marcó el inicio de los estudios sobre la relación entre la electricidad y la química, inspirando a otros científicos como Humphry Davy y Michael Faraday. Faraday formuló las leyes de la electrólisis en la década de 1830, que siguen siendo fundamentales en la producción de metales y productos químicos mediante procesos electrolíticos en la industria moderna.